Apakah prinsip elektrolisisPenjana hipoklorit natrium?
Gmail:alisa@jmyunti.com
Prinsip elektrolisis penjana natrium hipoklorit boleh diringkaskan sebagai: larutan natrium hipoklorit dihasilkan oleh elektrolisis natrium klorida penyelesaian . proses ini melibatkan medan elektrokimia, Tenaga yang diperlukan untuk penjanaan natrium hipoklorit .
1. Prinsip Elektrolisis
Dalam proses elektrolisis penjana natrium hipoklorit, empat komponen teras bekalan kuasa, dawai, elektrod dan elektrolit bersama -sama membentuk sistem elektrolisis . melalui sistem ini, tenaga elektrik dapat ditukar menjadi tenaga kimia, dengan itu mendorong reaksi elektrolisis .
1) Apabila kuasa dihidupkan, elektron bebas dalam dawai logam diubah dari gerakan haba yang tidak teratur asal ke gerakan arah yang teratur di bawah tindakan medan elektrik . aliran arah elektron ini merupakan arus dalam dawai .
2) Elektron yang mengalir keluar dari elektrod negatif bekalan kuasa Masukkan rod elektrod katod dengan cara yang teratur di sepanjang dawai logam, menghasilkan sejumlah besar elektron yang berkumpul di katod .
3.
4) kation menerima elektron dan dikurangkan pada katod, manakala anion kehilangan elektron dan dioksidakan pada anod . elektron yang hilang ini kembali ke bekalan kuasa melalui rod anod dan dawai . pergerakan arah ion ini terdiri daripada arus {} {3}
5) Pada ketika ini, keseluruhan sistem elektrolisis membentuk gelung tertutup . elektrik, sebagai daya luaran, adalah sama dengan tenaga berpotensi . ia mendorong reaksi dan transformasi bahan .
6) Perlu diingat bahawa elektron lebih suka tinggal di konduktor logam (sama seperti itik yang tidak dapat berenang), dan ion dalam elektrolit tidak akan mengalir di sepanjang wayar elektrod ke bekalan kuasa .
2) reaksi anod
Semasa elektrolisis, anod mengalami tindak balas pengoksidaan yang kehilangan elektron, dan valensi meningkat . apabila logam aktif digunakan sebagai anod, logam -logam ini kehilangan elektron dan membentuk kation yang larut dalam larutan, sementara anion -anion itu juga ditindas {{1} Bahan sendiri tidak akan mengambil bahagian dalam tindak balas redoks, mereka hanya berfungsi sebagai medium untuk pemindahan elektron . anion dalam elektrolit akan kehilangan elektron pada anod, dan keupayaan mereka untuk kehilangan elektron berkaitan dengan aktiviti logam .
3) Reaksi katod
Semasa elektrolisis, katod mengalami tindak balas pengurangan yang memperoleh elektron, dan valensi berkurangan . katod itu sendiri tidak mengambil bahagian dalam tindak balas elektrod (tahap tindak balas ini boleh diabaikan) . berkadar dengan aktiviti logam, iaitu, semakin aktif logam, semakin lemah keupayaan penerimaan elektron dari kationnya .
4) Pemilihan elektrod
Untuk anod, kerana ia biasanya merupakan medan perang utama tindak balas, adalah perlu untuk memilih elektrod yang dapat menahan pengoksidaan dan kakisan . sebagai tambahan, elektrod itu sendiri tidak harus mengambil bahagian dalam reaksi redoks .. Rintangan . Sudah tentu, kekonduksian elektrik juga penting . sebaliknya, anod grafit mungkin menjadi longgar dan jatuh kerana pengoksidaan oleh oksigen yang berdekatan dan menjelajahi aliran air, jadi ia tidak sesuai untuk proses yang tidak. Mengambil bahagian dalam reaksi, titanium tahan kakisan atau elektrod aloi titanium boleh dipilih .
5) Anod Titanium
Anod titanium, yang juga dikenali sebagai anode atau DSA yang stabil dimensi, telah memainkan peranan penting dalam bidang elektrokimia sejak pengenalannya pada tahun 1960-an . Henri . Bernard . bir pada tahun 1965 sangat mempromosikan perkembangan elektrokimia . kemudian, de Nora menggunakan hasil penyelidikannya untuk pengeluaran perindustrian (seperti itu adalah bahawa Elektrokimia pada abad ke -20 .
Syarikat: Baoji Dynamic Trading Co ., Ltd
Negara: China
Tambah: Jalan Baoti, Jintai, Baoji City, Shaanxi, China
Cel: +86 18391896637 (WhatsApp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Laman web: www . jm-titanium . com
